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Lo ione mwbwbisolfito (o, come raccomandato dalla nomenclatura mwcaIUPAC, mwcqidrogenotriossosolfito) è l'mwcganione mwcwacido di mwdazolfo HSOmwdq3mwdg−, con lo mwdwzolfo in mweastato di ossidazione +4.

I sali contenenti questo ione sono detti mwegbisolfiti, o più correttamente (nomenclatura mwewIUPAC) mwfaidrogenosolfiti.

• Reazioni

• Struttura

• Note

• Altri progetti

I sali idrogenosolfiti sono tipicamente preparati dal trattamento di una mwgasoluzione alcalina con eccesso di mwgqanidride solforosa, per esempio nel caso del mwggbisolfito di sodio:

mwhq SO 2 + NaOH ⟶ ⟶ NaHSO 3 {\displaystyle {\ce {SO2\ +\ NaOH->NaHSO3}}}

HSOmwhw3mwia− è la mwiqbase coniugata dell'mwigacido solforoso, Hmwiw2SOmwja3:

mwjw H 2 SO 3 ⇆ ⇆ HSO 3 − − + H + {\displaystyle {\ce {H2SO3\leftrightarrows HSO3^{-}\ +\ H^{+}}}}

L'acido solforoso non è un composto isolabile e non sembra esistere neanche in soluzione. Un equilibrio più reale rivelato con l'aiuto della mwkqspettroscopia è il seguente:

mwla SO 2 + H 2 O ⇆ ⇆ HSO 3 − − + H + {\displaystyle {\ce {SO2\ +\ H2O\leftrightarrows HSO3^{-}\ +\ H^{+}}}}

HSOmwlg3mwlw− è uno ione leggermente acido con una mwmapKa di 6.97. È l'mwmwacido coniugato dello ione mwnasolfito, SOmwnq3mwng2−:

mwoq HSO 3 − − ⇆ ⇆ SO 3 2 − − + H + {\displaystyle {\ce {HSO3^{-}\leftrightarrows SO3^{2-}\ +\ H^{+}}}}

La maggior parte degli ioni bisolfito ha l'atomo di mwsaidrogeno collocato sull'atomo di mwsqzolfo, tuttavia alcuni esperimenti hanno dimostrato tramite la spettroscopia a mwsgrisonanza magnetica nucleare che due mwswtautomeri dell'idrogenosolfito coesistono in equilibrio, una avente simmetria mwtaCmwtq3v (protonato allo mwtgzolfo) ed un altro la simmetria mwtwCmwuas (protonato all'ossigeno).cite-ref-1[1] La struttura mwvqCmwvg3v è supportata anche da diverse mwvwcristallografie a raggi X.

cite-note-11. ↑ D. A. Horner, R. E. Connick, mwxgInorg. Chem. mwxw25, 2414-7 (1986).

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